Física – Termologia – Dilatometria, Variação da densidade

Vale começar lembrando as formas com que calculamos a densidade. Eu sou um pouco “moda antiga” e me habituei a distinguir “densidade” de “massa específica”, bem como “peso específico”.

Massa específica:

$$\color{Navy}{\mu = \frac{m}{V}}$$

Unidades: $g/cm^3$, $kg/m^3$, $utm/m^3$, $ g/l$.

Obs.: O padrão de comparação das massas específicas é a massa específica da água em seu ponto mais destacado. Na temperatura de $\theta = 3,98^0C$ ela apresenta a massa de $\mu_{o} = 1g/cm^3$. Estudamos isso na dilatação anômala da água. Esse valor é constante, pois é válido somente para estas condições de temperatura e pressão normal.

Densidade: – e a razão entre a massa específica da substância e a massa específica da água na temperatura de $\theta = 3,98^0C$, que geralmente é tomada com arredondamento para $\theta = 4^0C$.

$$\color{Navy}{\delta = \frac{\mu}{\mu_{oH_{2}O}}}$$

Talvez alguém pergunte qual é a unidade e eu respondo que, sendo o quociente entre duas grandezas de mesma natureza, não temos unidade. A densidade é um número puro que indica quantas vezes a unidade de massa padrão é contida por unidade de volume. Em qualquer sistema de unidades, a densidade será a mesma. O fato de o valor da densidade ser igual ao valor da massa específica no sistema de unidades CGS, deve ser visto por uma grande maioria como significando ser densidade e massa específica a mesma coisa.

A partir dessa consideração podemos afirmar que:

$\delta = \frac{\mu}{\mu_{oH_{2}O}}$$\Leftrightarrow$$\color{Maroon}{\mu = \delta\times \mu_{oH_{2}O}}$

Nota de esclarecimento:Para evitar transtornos, tenha sempre em mente esse detalhe. O termo densidade habitualmente significa “massa específica”, mas na prática esta última tem valores diferentes nos diversos sistemas de unidades.

Basta lembrarmos que:

$1\frac{g}{cm^3} = \frac{10^{-3}}{10^{-6}}\, kg/m^3$$\Leftrightarrow$$\color{Navy}{1\frac{g}{cm^3} = 10^3\,kg/m^3}$

Peso específico: – é a razão entre o peso de um corpo e seu volume.

$$\color{Maroon}{\rho = \frac{P}{V}}$$

Unidades: $dyn/cm^3$, $ N/m^3$, $kgf/m^3$, $gf/cm^3$ e outras semelhantes.

Como o peso é uma grandeza proporcional à aceleração da gravidade, temos por isso:

$$\color{Maroon}{\rho = \mu\times g}$$

Por fim teremos: $$\color{Navy}{\rho = \delta\times\mu_{oH_{2}O}\times g}$$

Até aqui apenas fizemos uma revisão do que foi visto anteriormente sobre o assunto. O objetivo é estabelecer uma relação entre estas grandezas e o fenômeno da dilatação térmica. Sendo tanto a massa específica (densidade) como o peso específico estabelecidos em função do volume, ao desejarmos uma precisão mais acurada, devemos levar em consideração a temperatura, uma vez que dela depende o volume da porção de matéria que estivermos medindo ou avaliando.

Na dilatação levaremos em conta apenas a volumétrica, para a qual temos:

$$\color{Brown}{V = V_{o} + \gamma\times V_{o}\times \Delta\theta}$$

Nas tabelas de coeficientes de dilatação via de regra vem especificada a temperatura na qual os valores fornecidos são válidos. Em pequenos intervalos de temperatura eles habitualmente são considerados constantes. Da mesma forma, os valores das massas específicas ou densidades, também têm seu valor médio fixado para temperaturas próximas da temperatura ambiente em geral. Não havendo necessidade de alta precisão, podemos nos satisfazer com estes valores, já que os desvios serão mínimos de modo geral.

Sendo $$\color{Brown}{\mu_{o} = \frac{m}{V_{o}}}$$

Para uma temperatura mais elevada ou baixa teremos:

$\mu_{f} = \frac{m}{V_{o} + V_{o}\times\gamma\times\Delta\theta}$$\Leftrightarrow$$\color{Navy}{\mu_{f} = \frac{m}{V_{o}\times{(1 + \gamma\Delta\theta)}}}$

Tomando o valor do volume inicial como igual a uma unidade, ficará:

$$\color{NavyBlue}{\mu_{f}= \frac{m}{1 + \gamma\Delta\Theta}}$$

Tomando o valor de $\mu$ no sistema CGS, poderemos fazer também:

$$\color{Sepia}{\delta_{f} = \frac{m}{1 + \gamma\Delta\theta}}$$

A variação de densidade para mais ou para menos, obtemos estabelecendo a diferença entre o valor final e o inicial da mesma.

$$\color{Brown}{\Delta\delta = \delta_{f} – \delta_{o}}$$

Tabela de coeficientes de dilatação volumétrica de algumas substâncias.

Substância $\gamma=^0C^{-1} = K^{-1}$
Alumínio(Al)$(66 a 72)\cdot {10}^{-6}$
Latão(CuZn)$60\cdot {10}^{-6}$
Cobre(Cu)$51\cdot {10}^{-6}$
Invar(FeNi)$2,7\cdot {10}^{-6}$
Quartzo(fundido)$1,2\cdot {10}^{-6}$
Aço$36\cdot {10}^{-6}$
Álcool etílico$750\cdot {10}^{-6}$
Dissulfeto de carbono$1150\cdot {10}^{-6}$
Glicerina$490\cdot {10}^{-6}$
Mercúrio(Hg)$180\cdot {10}^{-6}$
Água(H_{2}O)$1300\cdot {10}^{-6}$
Benzeno$1060\cdot {10}^{-6}$
Álcool metílico$1120\cdot {10}^{-6}$
Acetona$1490\cdot {10}^{-6}$
Petróleo$1000\cdot {10}^{-6}$
Ouro(Au)$45\cdot {10}^{-6}$
Vidro comum$(24 a 27)\cdot {10}^{-6}$
Vidro pyrex$9,6\cdot {10}^{-6}$
Ferro(Fe)$36\cdot {10}^{-6}$
Tungstênio$12,9\cdot {10}^{-6}$
Prata(Ar)$56,4 a 60)\cdot {10}^{-6}$
Platina$27\cdot {10}^{-6}$
Zinco(Zn)$26\cdot {10}^{-6}$
Chumbo(Pb)$81\cdot {10}^{-6}$
Tabela de coeficientes de dilatação volumétrica de algumas substâncias.

Tabela de densidades de algumas substâncias líquidas.

SubstânciaTemperatura $^0C $(1)Densidade em relação água a $ 4^0C$
Ácido acético251,052
Acetona250,787
Acetileno– 121^0F0,620
Acetileno70^0F0,380
Ácido adípico0,720
Etanol250,787
Metanol250,797
Propanol250,802
Amônia^(3)250,826
Anilina251,022
Benzeno250,876
Benzil251,084
Bromo253,120
Butano250,601
Ácido caproico250,924
Ácido carbólico250,959
Dissulfeto de carbono251,265
Tetracloreto de carbono251,589
Careno250,860
Óleo de Castor250,959
Cloro 251,560
Clorofórmio251,469
Ácido cítrico251,665
Óleo de coco150,927
Óleo de algodão150,929
Cresol251,027
Creosoto151,070
Petróleo(Califórnia)60^0F0,918
Petróleo(México)60^0F0,976
Petróleo(Texas)60^0F0,876
Cumeno(isopropilbenzeno)250,862
Decano250,728
Dodecano250,757
Etano– 890,572
Eter250,716
Etil amina160,683
Etileno-glicol251,100
Flúor(freon) refrig. R-11251,480
Flúor refrigerante R-12251,315
Flúor refrigerante R-22251,197
Formaldeído450,815
Óleo combustível60^0F0,893
Furano251,421
Furfural251,159
Gasolina natural60^0F0,713
Gasolina de automóvel60^0F0,739
Glicerina251,263
Glicerol251,129
Heptano250,681
Hexano250,657
Hexanol250,813
Hexeno250,673
Hidrazina250,797
Querosene60^0F0,820
Ácido linolênico250,902
Óleo de linhaça250,932
Mercúrio2513,633
Metano-1640,466
Leite 1,035
Nafta150,667
Madeira250,701
Naftaleno250,963
Nonanol250,823
Octano250,701
Óleo de oliva250,703
Oxigênio-1831,140
Ácido palmítico250,853
Pentano250,755
Fenol251,075
Fosgênio251,381
Fitadieno250,826
Pineno250,858
Propano-400,585
Propano250,495
Propileno250,516
Propilenoglicol251,036
Piridina250,968
Resorcinol251,272
Água do Mar251,028
Água do Mar77^0F1,025
Silano250,719
Sorb aldeído250,898
Ácido esteárico250,941
Estireno250,906
Terpeno250,850
Tolueno250,865
Terebentina250,871
Água do Mar Morto251,120
Água pura$3,98\simeq 4$1,000
Tabela de densidades de substâncias líquidas.
  1. Exceto onde explicitamente indicada medida em ^0F

Tabela de densidades de alguns materiais sólidos

Substância$^0C$Densidade em relação à água a $4^0C$
Alumínio(Al)252,702
Zinco(Zn)257,100
Prata(Ar)2510,500
Chumbo(Pb)2511,400
Ouro(Au)2519,400
Cobre(Cu)258,900
Ferro(Fe)257,860
Madeira250,570 (média)
Concreto252,400
Concreto armado252,500
Argamassa gesso251,400
Arg. cal,areia e cim.251,900
Arg. cimento e areia252,100
Tabela de densidades de alguns materiais.

Exercícios resolvidos

01. Um bloco de alumínio tem $m=54,0\,g$ , na temperatura de $\theta = 75^{0}$. Sabendo que a densidade do metal, a $\theta_{o}= 25^{0}C$ é de $\delta =2,702$ e o coeficiente de dilatação volumétrica é $\gamma = 72\times {{10}^{-6}}^0C^{-1}$, pede-se: a) qual é a densidade na temperatura fornecida? b) qual é o volume ocupado pelo bloco? c) qual foi a variação da densidade?

Dados: $m=54,04\,g$, $\theta_{f}=75^{0}C$, $\delta=2,702$ e $\gamma = 72\times{{10}^{-6}}^0C^{-1}$

a)$$\delta_{f} = \frac{\delta}{1 + \gamma(\theta – \theta_{o})}$$

$\delta_{f} = \frac{2,702}{1 + 72\gamma\times{10}^{-6}}$

$$\delta_{f} = \frac{2,702}{1,000072} =\color{Navy}{ 2,701805}$$

b) $V = \frac{m}{\delta_{f}}$$\Leftrightarrow$$V_{f}=\frac{54,04}{2,701805}$

$$\color{Navy}{V_{f}= 20,0014\,cm^{3}}$$

c)$\Delta\delta = \delta_{f} – \delta_{o}$$\Leftrightarrow$$\Delta\delta=2,701805 – 2,702$

$$\color{Navy}{\Delta\delta = – 1,95\times {10}^{-4}\,g/cm^{3}}$$

02. Uma proveta contém $V_{o} = 50\,ml$ de acetona a $\theta_{o}= 25^0C$. Leva-se o líquido a um freezer, onde atinge a temperatura de $-10^0C$. Se a massa específica do líquido é $\mu_{o} = 0,787 g/cm^{3}$ e o coeficiente de dilatação volumétrica é $\gamma_{Ac}=1490\cdot {{10}^{-6}}^0C^{-1}$. Determine: a) o volume indicado na proveta ao atingir a temperatura final; b) a densidade final do líquido; c)a variação da densidade ocorrida.

Dados:$V_{o}=50\,ml$, $\theta_{o}=25^0C$, $\theta_{f}=-10^0C$, $\mu_{o}= 0,787\,g/cm^{3}$ e $\gamma_{Ac} =1490\times {{10}^{-6}}^0C^{-1}$

a) $$\color{Maroon}{V = V_{o}{(1 + \gamma\cdot \Delta\theta}}$$

$V= 50{(1 + 1490\cdot {10}^{-6}\times (-35)}$$\Leftrightarrow$$V = 50 – 2,06075$

$$\color{Navy}{47,93925 ml}$$

b)$$\color{Sepia}{\delta_{f} = \frac{\delta_{o}}{1 + \gamma\cdot \Delta\theta}}$$

$\delta_{f} = \frac{0,787}{1 + 1490\times {10}^{-6}\times {-35}}$

$\delta_{f} = \frac{0,787}{0,948}$$\Leftrightarrow$$\delta_{f}=0,83\,g/ml$

$$\color{Navy}{\delta_{f}= 0,83\, g/ml}$$

c)$$\color{Maroon}{\Delta\delta = \delta_{f} – \delta_{o}}$$

$\color{Navy}{\Delta\delta = 0,830 – 0,787 = 0,43\, g/ml}$$

Exercícios de vestibular

01. (UFU) Em condições ambientes, a densidade do mercúrio é de aproximadamente $13 g/cm^3$. A massa desse metal, da qual um garimpeiro de Poconé (MT) necessita para encher completamente um frasco de meio litro de capacidade, é de:

a) 2.600 g;
b) 3.200 g;
c) 4.800 g;
d) 6.500 g;
e) 7.400 g.

02. (Unifor) Um corpo sólido, de massa $90\,g$ e volume $100 cm^{3}$, encontra-se no fundo de um recipiente contendo um líquido de massa específica$\mu_{1} = 0,60\,g/cm^{3}$. Misturando-se um outro líquido de massa especifica $\mu_{2}=1,5\,g/cm^{3}$, o corpo começa a flutuar quando a massa específica da mistura, em $g/cm^{3}$, for superior a:

a) 0,90;
b) 1,0;
c) 1,1;
d) 1,2;
e) 1,3.

03. (Mackenzie) No preparo de uma limonada em duas etapas, foram feitas as seguintes observações:

1a etapa → mistura I1a observação
Ao se espremer o limão sobre a água, uma semente escapou e caiu no copo.A semente imediatamente
afundou na mistura.
2a etapa → mistura II2a observação
Na mistura obtida, dissolveram-se três colheres de açúcar.A semente subiu para a superfície do líquido.
Passos da preparação da limonada.

Das observações 1 e 2, pode-se concluir que a densidade da semente é:

a) menor que a densidade do suco de limão mais água;
b) menor que a densidade do suco de limão mais água e açúcar;
c) igual à densidade do suco de limão;
d) maior que a densidade do suco de limão mais água e açúcar;
e) igual à densidade da água mais açúcar.

04. (UFPE) Para identificar três líquidos — de densidades 0,8; 1,0 e 1,2 — o analista dispõe de uma pequena bola de densidade = 1,0. Conforme a posição das bolas apresentadas no desenho abaixo, podemos afirmar que:

Densidade das substâncias

a) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 0,8, 1,0 e 1,2;
b) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 0,8 e 1,0;
c) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 0,8 e 1,2;
d) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 1,0 e 0,8;
e) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 1,2 e 0,8.

05. (UFPI) Em uma cena de um filme, um indivíduo corre carregando uma maleta tipo 007 ($V= 20\,dm^{3}$, cheia de barras de um certo metal. Considerando que um adulto de massa média ($m=70\,kg$) pode deslocar, com uma certa velocidade, no máximo o equivalente à sua própria massa, indique qual o metal contido na maleta, observando os dados da tabela. (Dado: $1\,dm^{3} = 1\,L = 1.000\,cm^{3}$)

Massa específica em $g/cm^{3}$
Alumínio2,7
Zinco7,1
Prata10,5
Chumbo11,4
Ouro19,3

a) Alumínio;
b) Zinco;
c) Prata;
d) Chumbo;
e) Ouro.

06. (Enem/2012) Um consumidor desconfia que a balança do supermercado não está aferindo corretamente a massa dos produtos. Ao chegar a casa resolve conferir se a balança estava descalibrada. Para isso, utiliza um recipiente provido de escala volumétrica contendo 1,0 litro d’água. Ele coloca uma porção dos legumes que comprou dentro do recipiente e observa que a água atinge a marca de 1,5 litro e também que a porção não ficara totalmente submersa, 1/3 de seu volume fora d’água. Para concluir o teste, o consumidor, com ajuda da internet, verifica que a densidade dos legumes, em questão, é a metade da densidade da água, onde, $\mu_{água} = 1\,g/cm^{3}$. No supermercado a balança registrou a massa da porção de legumes igual a $m =0,500\,kg$ (meio quilograma). Considerando que o método adotado tenha boa precisão, o consumidor concluiu que a balança estava descalibrada e deveria ter registrado a massa da porção de legumes igual a:

a) 0,073 kg;
b) 0,167 kg;
c) 0,250 kg;
d) 0,375 kg;
e) 0,750 kg.

07. (Enem/2016) Densidade absoluta (d) é a razão entre a massa de um corpo e o volume por ele ocupado. Um professor propôs à sua turma que os alunos analisassem a densidade de três corpos: dA, dB, dC. Os alunos verificavam que o corpo A possuía 1,5 vez a massa do corpo B e esse, por sua vez, tinha 3/4 da massa do corpo C. Observaram, ainda, que o volume do corpo A era o mesmo do corpo B e 20% maior do que o volume do corpo C.

Após a análise, os alunos ordenaram corretamente as densidades desses corpos da seguinte maneira.

a) dB < dA < dC;
b) dB = dA < dC;
c) dC < dB = dA;
d) dB < dC < dA;
e) dC < dB < dA.

08. (Enem/2001) Pelas normas vigentes, o litro do álcool hidratado que abastece os veículos deve ser constituído de 96% de álcool puro e 4% de água (em volume). As densidades desses componentes são dadas na tabela.

SubstânciaMassas específicas (g/L)
Água1000
Álcool800
Dados do exercício.

Um técnico de um órgão de defesa do consumidor inspecionou cinco postos suspeitos de venderem álcool hidratado fora das normas. Colheu uma amostra do produto em cada posto, mediu a densidade de cada uma, obtendo:

PostoMassa específica do combustível (g/L)
I822
II820
III815
IV808
V805
Massas específicas de líquidos combustíveis.

A partir desses dados, o técnico pôde concluir que estavam com o combustível adequado somente os postos

a) I e II;
b) I e III;
c) II e IV;
d) III e V;
e) IV e V.

09. (Enem/2009) O controle de qualidade é uma exigência da sociedade moderna na qual os bens de consumo são produzidos em escala industrial. Nesse controle de qualidade são determinados parâmetros que permitem checar a qualidade de cada produto. O álcool combustível é um produto de amplo consumo muito adulterado, pois recebe adição de outros materiais para aumentar a margem de lucro de quem o comercializa. De acordo com a Agência Nacional de Petróleo (ANP), o álcool combustível deve ter densidade entre $0,805\,g/cm^{3}$ e $0,811\,g/cm^{3}$. Em algumas bombas de combustível a densidade do álcool pode ser verificada por meio de um densímetro similar ao desenhado abaixo, que consiste em duas bolas com valores de densidade diferentes e verifica quando o álcool está fora da faixa permitida. Na imagem, são apresentadas situações distintas para três amostras de álcool combustível.

Densidade de combustíveis

A respeito das amostras ou do densímetro, pode-se afirmar que

a) a densidade da bola escura deve ser igual a $0,811\,g/cm^{3}$;
b) a amostra 1 possui densidade menor do que a permitida.
c) a bola clara tem densidade igual à densidade da bola escura.
d) a amostra que está dentro do padrão estabelecido é a de número 2.
e) o sistema poderia ser feito com uma única bola de densidade entre $0,805\,g/cm^{3} e $0,811\,g/cm^{3}.

10. (Enem/2010) Com a frequente adulteração de combustíveis, além de fiscalização, há necessidade de prover meios para que o consumidor verifique a qualidade do combustível. Para isso, nas bombas de combustíveis existe um densímetro, semelhante ao ilustrado na figura. Um tubo de vidro fechado fica imerso no combustível, devido ao peso das bolinhas de chumbo colocadas no seu interior. Uma coluna vertical central marca a altura de referência, que deve ficar abaixo ou no nível do combustível para indicar que sua densidade está adequada. Como o volume do líquido varia com a temperatura mais que o do vidro, a coluna vertical é preenchida com mercúrio para compensar variações de temperatura.

adulteração de combustíveis

De acordo com o texto, a coluna vertical de mercúrio, quando aquecida,

a) indica a variação da densidade do combustível com a temperatura;
b) mostra a diferença de altura da coluna a ser corrigida;
c) mede a temperatura ambiente no momento do abastecimento;
d) regula a temperatura do densímetro de acordo com a do ambiente;
e) corrige a altura de referência de acordo com a densidade do líquido.

11. Uma solução foi preparada misturando-se $m_{sal}=30\,g}$ de um sal em $m = 300\,g$ de água. Considerando-se que o volume da solução é igual a $V=300\,mL$, a densidade dessa solução em $g/mL$ será de:

a)      10,0;

b)      1,0;

c)       0,9;

d)      1,1;

e)      0,1.

12. Três líquidos (água, benzeno e clorofórmio) foram colocados numa proveta, originando o seguinte aspecto:

A seguir temos uma tabela com as densidades de cada líquido. Baseando-se nessas informações e em seus conhecimentos sobre densidade, relacione as substâncias A, B e C com as mencionadas na tabela. Justifique sua resposta. Consulte a tabela de densidades fornecida antes.

13. Na tabela abaixo temos as densidades de alguns materiais sólidos. Se eles forem adicionados à água líquida e pura, à temperatura ambiente, qual deles flutuará?

Pau-brasil ………………………… 0,4 g/cm^{3};
Alumínio ………………………….. 2,70 g/cm^{3};
Diamante ……………………………3,5 g/cm^{3};
Chumbo……………………………..11,3 g/cm^{3};
Carvão ………………………………. 0,5 g/cm^{3};
Mercúrio ……………………………13,6 g/cm^{3};
Água ………………………………….. 1,0 g/cm^{3}

14. Uma solução aquosa foi preparada dissolvendo-se certa massa de hidróxido de sódio (NaOH) em 600\,mL de água, originando um volume de 620\,mL. Qual será a massa do soluto presente nessa solução? (Dados: densidade da solução = 1,19\,g/mL; densidade da água = 1,0\,g/mL)

a)      222,4 g;

b)      137,8 g;

c)      184,5 g;

d)      172,9 g;

e)      143,1 g.

15. (Fuvest-SP) – Em uma indústria, um operário misturou, inadvertidamente, polietileno (PE), policloreto de vinila (PVC) e poliestireno (PS), limpos e moídos. Para recuperar cada um destes polímeros, utilizou o seguinte método de separação: jogou a mistura em um tanque contendo água $\mu = 1,00\,g/cm^{3}$, separando, então, a fração que flutuou (fração A) daquela que foi ao fundo (fração B). Depois, recolheu a fração B, secou-a e jogou-a em outro tanque contendo solução salina $\mu_{2} = 1,10\,g/cm^{3}$, separando o material que flutuou (fração C) daquele que afundou (fração D).

(Dados: densidade na temperatura de trabalho em $g/cm^{3}$, polietileno = 0,91 a 0,98; poliestireno = 1,04 a 1,06; policloreto de vinila = 1,5 a 1,42)

As frações A, C e D eram, respectivamente:

a)      PE, PS e PVC;

b)      PS, PE e PVC;

c)      PVC, PS e PE;

d)      PS, PVC e PE;

e)      PE, PVC e PS.

16. (Unicamp-SP) Três frascos de vidro transparentes, fechados, de formas e dimensões iguais, contêm cada um a mesma massa de líquidos diferentes. Um contém água, o outro, clorofórmio e o terceiro, etanol. Os três líquidos são incolores e não preenchem totalmente os frascos, os quais não têm nenhuma identificação. Sem abrir os frascos, como você faria para identificar as substâncias?

A densidade (d) de cada um dos líquidos, à temperatura ambiente, é:

$\mu_{H_{2}O} = 1,0\,g/cm^{3}$

$\mu_{clor} = 1,4\,g/cm^{3}$

$\mu_{etan} = 0,8\,g/cm^{3}$

17. (FMU-SP) Um vidro contém $V = 200\,cm^{3}$ de mercúrio de massa específica é $\mu_{Hg} = 13,6\,g/cm^{3}$. A massa de mercúrio contido no vidro é:

a)      0,8 kg;

b)      0,68 kg;

c)       2,72 kg;

d)      27,2 kg;

e)      6,8 kg.

Havendo dúvidas, faça contato por um dos canais abaixo listados e sanaremos suas dificuldades.

Curitiba, 22 de julho de 2020.

Décio Adams

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